Phản ứng nhiệt nhôm và cách giải bài tập - Comprehensive English Academy NYSE

Bạn đang xem:
Phản ứng nhiệt nhôm và cách giải bài tập
tại nyse.edu.vn

Phản ứng thu nhiệt của nhôm là giải pháp cho vấn đề này

Phản ứng thu nhiệt nhôm là phản ứng hóa học trong đó hoạt tính của nhôm giảm. Phản ứng nhiệt nhôm là gì? Ý nghĩa thực tiễn của quan hệ này trong đời sống và bài tập thực hành trong chương trình hóa học lớp 12. Tất cả các câu hỏi trên đều được trả lời từ website SGK Học viện Anh ngữ toàn diện NYSE. Hãy cùng nhau xem nhé!

Tin tốt

Bạn đang xem: Phản ứng nhiệt của nhôm và cách giải quyết vấn đề này

Phản ứng nhiệt nhôm là gì?
Phản ứng thu nhiệt của nhôm và sắt là gì?
Chú ý khi giải bài tập nhôm
bài tập nhôm và lời giải

Phản ứng nhiệt nhôm là gì?

Như đã đề cập ở phần đầu của bài viết này, phản ứng nhiệt nhôm là một loại phản ứng nhiệt độ cao giữa nhôm và oxit hoặc các chất khác. Là một bộ giảm tốc, điều này tạo ra rất nhiều nhiệt và tạo ra các vật bằng kim loại. Cùng tìm hiểu về nhiệt độ của nhôm qua phương trình giữa nhôm và axit;

Nhôm oxit sắt ổn định: 2yAl + 3FexOy → yAl2O3 + 3xFe

Đây là cách phổ biến nhất và có nhiều cách sử dụng. Trong đó, hỗn hợp thu được gồm (Fe và Al2O3 dùng để hàn đắp tàu hỏa).

Phản ứng thu nhiệt của nhôm và sắt là gì?

Sau khi hiểu được tính chất hóa học của kim loại, chúng ta đã dần hiểu được quy luật bền, yếu của kim loại. Đặc biệt trong trường hợp này, nhôm đẩy được các kim loại khác ra khỏi oxit phải thỏa mãn các điều kiện sau: Phải là kim loại trung bình hoặc yếu (từ Zn trở đi). Bạn có thể sử dụng công thức hóa học để học về kim loại nếu vẫn chưa nhớ.

Chú ý khi giải bài tập nhôm

Khi làm đề thi này, học sinh cần lưu ý một số điểm quan trọng sau:

+ Nếu cho hỗn hợp phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng khí H2 thì sau khi nung nhôm còn lại Al hoặc hiệu suất H xảy ra < 100%. Điều này có liên quan đến tính chất của kim loại Al mà bạn nên biết.

+ Khi phản ứng kết thúc mà không có khí bay lên nghĩa là không còn Al và phản ứng kết thúc.

+ Khối lượng phối trộn trước chế biến = khối lượng phối trộn sau chế biến. (Định luật bảo toàn khối lượng)

Sử dụng định luật bảo toàn electron.

+ Giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn → Khi đó chất rắn phải chứa Al2O3, Fe và có thể thêm Al hoặc FexOy. Giả sử không nói hoàn toàn, hay nói ít về hàm thì phải nhớ chất rắn sau phản ứng chứa cả 4 nguyên tố Al, FexOy, Al2O3, Fe.

bài tập nhôm và lời giải

Câu 1: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 và Al2O3 phản ứng hết với dung dịch NaOH, sau khi pứ hoàn toàn thu được chất rắn có khối lượng 16 gam. Để khử 41,4 gam X bằng nhôm nung nóng phải dùng 10,8 gam Al. Tổng khối lượng của Cr2O3 trong hỗn hợp X là (Cho: hiệu suất của phản ứng là 100%; O = 16; Al = 27; Cr = 52; Fe = 56) [Sưu tầm]

A. 50,67%.

B. 20,33%.

C.66,67%.

D. 36,71%.

Hồi đáp:

Khi cho hỗn hợp X tác dụng với NaOH ta thu được phương trình sau:

Cr2O3 + 2NaOH → 2NaCrO2+ H2O Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

Vì Fe2O3 không phản ứng với dung dịch kiềm nên khối lượng còn lại là Fe2O3

m Fe2O3 = 16 gam, từ đó tính được số mol oxit sắt III: → n Fe2O3 = 16/160 = 0,1 mol

Phản ứng thu nhiệt của nhôm X:

Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr (1) Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe (2)

0,1 mol

Theo đầu bài thì số mol Al cần xử lý sẽ là: nAl = 10,8/27 = 0,4 mol

Theo phương trình 2 khi số mol bằng nhau thì nAl = 2.nFe3O4 = 0,2 mol

Vậy số mol Al còn lại trong phương trình (1) là: nAl(1) = 0,4 – 0,2 = 0,2 mol

Thật dễ dàng để xác định:

n Cr2O3 = 0,1 mol ——> m = 15,2 gam

Phần trăm khối lượng của crom oxit trong hỗn hợp là: %Cr2O3 = 15,2/41,4 = 36,71% —-> Chọn đáp án D đúng nhất.

Câu 2: Nung nóng a gam hỗn hợp gồm Al và Fe2O3 (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau: – Phần 1 cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) thì sinh ra 3,08 lít khí H2 (dktc); – Giai đoạn 2 phản ứng với dung dịch NaOH (dư), sinh ra 0,84 lít khí H2 (dktc). Giá trị của m là

A. 22,75

B. 21,40.

C. 29,40.

D. 29,43.

Hồi đáp:

Đầu tiên chúng tôi nhận ra rằng điều này có liên quan về mặt toán học với phản ứng nhiệt phát quang của nhôm giữa Al và oxit sắt II. Đáp án phương trình:

2Al + Fe2O3 —-> Al2O3 + 2Fe (1)

Bậc 2 phản ứng với dung dịch NaOH (dư), sinh ra 0,84 lít khí H2 (dktc):

Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2H2

phần x 1,5 lần

x = 0,025 mol

Bước (1) phản ứng với H2SO4 để có phương trình sau:

2Al + 3H2SO4 ————-> Al2(SO4)3 + 3H2

0,025 0,0375

Fe + H2SO4 l ——————-> FeSO4 + H2

y = 0,1 mol

2Al + Fe2O3 —————–> Al2O3 + 2Fe (1)

0,1 mol 0,05 mol 0,1 mol

Khối lượng của Al : m(Al) = (0,1 +0,025).27 = 3,375

Khối lượng Fe2O3 : m(Fe2O3) = 0,05.160 = 8 →

Tìm khối lượng của chất rắn theo: m = 11,375,2 = 22,75 (gam)

Vậy đáp án đúng của bài tập này là A. 22,75 gam

Chúng ta vừa hoàn thành 2 bài tập về nhôm. Để học tốt chủ đề này chúng ta phải nhớ tốt lý thuyết về nhiệt nhôm và các khái niệm khác trong hai phản ứng trên và các phản ứng phụ khác giữa kiềm chứa nhôm với nhôm. Phản ứng nhiệt nhôm không chỉ thành công mà còn đặt ra hàng loạt câu hỏi liên quan đến ứng dụng của phương trình này. Chúc may mắn với các nghiên cứu của bạn.

Tác giả: Học viện Anh ngữ toàn diện NYSE

Thể loại: Giáo dục

Bài chia sẻ: https://c3lehongphonghp.edu.vn https://c3lehongphonghp.edu.vn/phan-ung-nhiet-nhom-va-cach-giai-bai-tap/

Bạn thấy bài viết
Phản ứng nhiệt nhôm và cách giải bài tập
có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về
Phản ứng nhiệt nhôm và cách giải bài tập
bên dưới đểHọc viện Anh ngữ toàn diện NYSE có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: nyse.edu.vn của Học viện Anh ngữ toàn diện NYSE

Nhớ để nguồn bài viết này:
Phản ứng nhiệt nhôm và cách giải bài tập
của website nyse.edu.vn

Chuyên mục: Giáo dục

[expander_maker more=”Xem thêm chi tiết về
Phản ứng nhiệt nhôm và cách giải bài tập
” less=”Read less”]